作用机理（可概括为四步）
    1.PDS脱硫剂在碱液中将溶解的Ｏ２吸附而活化；
    2.在此后，遇到Ｈ２Ｓ等含硫化合物时，将硫化物吸附到高活性的大离子微观表面。这时硫化物的分解和氧的分解将形成新化合物分子。这一过程的活化能较吸附前大为降低。因而，在常温常压下，便由原来的吸携活化氧将含硫化合物氧化。产物大部分为硫和多硫化合物，同时也有硫代盐或二硫化物形成；
    3.新产物从活性大离子的微观表面上解析离去.
    4.此时原催化液中的活性大离子,经重新携氧而再生.如此反复,只要活性大离子保留在催化液中,不被其它物质俘获或溢出系统外,催化剂的使用寿命将是相当长久的。

化学反应原理
    1.脱除H2S原理:
     吸收反应:     H2S(气相)＝H2S(液相)
                   H2S(液相)+Na２CO3 ＝ NaHS+NaHCO3
    NaHS被携氧的催化剂吸附,在催化剂作用下和氧起反应.
                   NaHS +1/2 o→ NaOH+S
    生成的单质硫被吸附在催化剂表面,可以和其它硫形成多硫链.催化剂吸硫的表面可以是释放氧后的空位,也可以是再生时未被完全脱除的吸附硫.再生过程:再生时大量氧接触催化剂,催化剂表面的单质硫被置换脱落,在空气作用下形成泡沫,上浮到液面被分解除去.因此,在再生操作时,必须保证有足够的空气量,并使气液充分接触,同时要认真搞好过滤除硫工作,使循环溶液中尽量少含悬浮硫.
    2.脱除有机硫原理
     吸收反应      RSH+Na2CO3 ═ RSNa+NaHCO3
                   COS+Na2CO3 ═ Na2CO2S+CO2
                   CS2+Na2CO３ ═ Na2CO2S+CO2
     氧化反应      2RSNa+1/2O2+H2O →RSSR+2NaOH
                   Na2CO2S+1/2O２ →S+Na2CO3
                   Na2COS+1/2O   →S2+Na2CO3

催化剂在脱有机硫方面的原理和脱H2S的基本原理是相同的,但是,不同硫化物因性质上的差异影响脱硫效率.溶解度的不同.气相的硫化物首先要溶解在液相中,才能进行下一步吸收反应.硫醇(RSH)和硫化氢H2 S都是微酸性气体,易被碱液溶解吸收,其它有机硫的溶解度就比较差.